A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷

A. CO32— + Ba2+ → BaCO3↓

B. HCO3— + OH— → H2O + CO32—

C. HCO3— + Ba2+ + OH— → H2O + BaCO3↓

D. 2HCO3— + Ba2+ + 2OH— → BaCO3↓+ 2H2O + CO32—

A. C是細胞中最基本的元素，在活細胞中含量最高

B. 生物體內C、H、O、N這四種元素的總含量最高

C. 生物體內不同物質的元素種類和含量均不相同

D. 糖類、脂質和蛋白質都含有相同比例的C、H、O

（1）鹵族元素位于周期表中的______________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______________。

（3）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增，___________（填字母）。

a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式___________。

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)；平衡時測得B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得B的濃度降低為0.4mol/L。下列有關判斷正確的是

A．a+b＜c B．平衡向正反應方向移動

C．A的轉化率降低 D．C的體積分數增大

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種方法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【題目】將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是

A．0.4mol B．小于0.2mol

C．大于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol

I．利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法，經過可逆反應生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實現吸收液的再生。

（1）寫出氨水捕捉CO2 的化學方程式 。

（2）已知：NH4HCO3 溶液顯堿性，下列說法不正確的是 。

a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)

d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)

（3）如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關系圖。

應用平衡移動原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。

II．SO2、NOX 可以經 O3 預處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應的熱化學方程式為：

（4）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 ( pH約為8) 中SO32－將NO2轉化為NO2－，其離子方程式為 。

（5）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是 。

（1）基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名稱是，中心原子雜化軌道類型是__________________。

（3）“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數相同、價電子總數相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。

（4）沸點比較：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知鍵能：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJmol-1．。則N2+3H22NH3，生成2molNH3時，共放熱_________KJ

（6）NH3極易溶于水，原因是_______________