下列分子或離子屬等電子體的是（　�。�

下列有關σ鍵和π鍵的說法正確的是（　�。�

若某原子的外圍電子排布式為4d¹5s²，則下列說法正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關的是（　�。�

標準狀況下336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的質量分數(shù)為，若該溶液的密度為a g/cm³，則物質的量濃度為．將上述氨水全部轉化為NH₄Cl，所需4mol/L的鹽酸的體積．

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO

高溫  .

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO₂=N₂O₄，2NO₂=2NO+O₂等反應）?現(xiàn)取5.64g Cu（NO₃）₂無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質量的無水硝酸銅經加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是．
（2）若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是（填分子式），其體積（標準狀況下）是．
（3）若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能是．
（4）設該質量的無水硝酸銅在分解過程中，得到的殘留固體質量為x，生成的氣體中NO₂和O₂的體積比為y，求y與x的關系式：；．

80℃，101kPa下，用如圖裝置進行如下實驗?A?C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH₃?O₂?N₂?H₂S?NO?CO₂等氣體，B筒內裝有Na₂O₂固體，推動A的活塞，A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化?（不考慮2NO₂═N₂O₄）
（1）C中發(fā)生反應的化學方程式是．已知原C中的氣體是單一氣體，它是，理由是．
（2）將反應后C筒內氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前C中的氣體是，理由是．
（3）若實驗開始前A?C中氣體體積（換算成標況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經過B管后，B管增重了1.40g?經計算和推理可判定A中的氣體是，其質量為g．（不必寫出計算和推理過程）

如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體x的分子式．在注射器A中裝有240mL氣體X慢慢通過 不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末．在C管中收集的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣．試回答下列問題：
（1）X氣體是由和元素組成的．
（2）若240mLX氣體完全反應后，收集到氮氣的質量是0.28g．根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算1molX的氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質量是g/mol．
（3）通過計算，確定x的分子式為．
（4）寫出B中發(fā)生反應的化學方程式（x在該條件下不發(fā)生分解反應）．

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�