（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_______________。

（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學式）。

（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現可提供下列試劑：

a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是__________________（填化學式）

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填：“I”“II”“III”)。

I.abd II.cbe III.bcf

(5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。

【題目】某固定體積的密閉容器中，加入—定量的A達化學平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

A. 若a＝b＋c時，B的物質的量分數變大 B. 若a＝b＋c時，B的物質的量分數不變

C. 若a＞b＋c時，A的轉化率不變 D. 若a＜b＋c時，A的轉化率變大

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數為2NA

B. 常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數為3NA

C. 標準狀況下，22.4L H2中所含原子數為NA

D. 一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉移電子數目為2NA

A. 是否是具有規(guī)則幾何外形的固體

B. 物理性質是否有各向異性

C. 是否是具有美觀對稱的外形

D. 內部構成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列

A．用蒸餾的方法制取蒸餾水

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

A．需要加熱的反應一定是吸熱反應

B．所有的化學反應都有能量變化

C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行

D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源

(1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是_______(填離子符號)。

(2)常溫下，F的單質能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應，該反應的化學方程式為________。

(3) E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。

(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價。BF3能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：________。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知:Ⅰ、反應A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ、

①反應A的熱化學方程式是________________________。

②斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—0 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。

（2）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）。該合成氨廠N2的轉化率為___________。

反應I． H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；

反應II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。

(1) 反應:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代數式表示)kJ mo1-1。

(2)上述反應中a<0、b>0，從能源利用及成本的角度考慮，實現反應II可采用的方案是________。

(3)900℃時，在甲、乙兩個體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。

①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是__________。.

②用FeO細顆粒時H2O(g)的平衡轉化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉化率的關系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。

(4)FeO的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示。請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時，H2O(g)轉化率隨時間的變化曲線(進行相應的標注)。