下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）

德國重離子研究中心于2010年2月19日宣布，以國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會確認(rèn)，由該中心合成的第112號化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”．選擇2月19日為新元素正式冠名日，也是因?yàn)檫@一天是哥白尼的生日，有報(bào)道稱Cn原子含有165個中子．下列有關(guān)112號元素的相關(guān)說法正確的是
（　　）

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d₈4s₂．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的為．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為，它屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是．在F的單質(zhì)晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是，F(xiàn)原子的配位數(shù)是．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點(diǎn)高，其原因是．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為．已知該晶體的密度為d g?cm^-3，其摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則該晶胞的邊長是．（請列出算式）

下表1 為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式，元素⑧位于區(qū)．
（2）請寫出由④⑤兩種元素形成的與N^3-互為等電子體的離子的化學(xué)式，其VSEPR構(gòu)型為．
（3）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值，其主要原因是．
（4）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中碳原子的雜化方式為．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個球均表示1個原子，其中④顯-3價），則其化學(xué)式為．

在A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最��；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1．
（1）寫出上述四種元素的名稱：A、B、C、D
（2）寫出C²⁺離子的電子排布式
（3）指出A、B、C三種元素中所形成的化合物中所包含化學(xué)鍵的類型．

用價層電子對互斥理論判斷下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：
①

NH

+ 4

②NH3

三角錐形

三角錐形

　               
③SO₃．

按要求填寫下列空白
（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖             　
（2）硅原子的電子排布式
（3）硫原子的價層電子軌道排布圖           
（4）二氧化碳分子的電子式                  
（5）甲醛分子的結(jié)構(gòu)式               
（6）甲基丙烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡式．

高溫下，超氧化鉀（KO₂）晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，其晶體結(jié)構(gòu)的一個基本重復(fù)單元如圖所示，已知晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為-2價．則下列說法正確的是（　�。�

已知信息：[Cu（NH₃）₄]SO₄的電離方程式為[Cu（NH₃）₄]SO₄=[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2- 4

． 具有6個配體的Co³⁺的配合物CoCl_m?nNH₃，若1mol此配合物與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)只生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是（　�。�