A．冰毒 B．大麻 C．海洛因 D．綠茶

A．1 mol氧含有6.02 ×l023個微粒 B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×l0 23

C．硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1

B．等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)相同

C．在含0.5 mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

A．A元素的相對原子質(zhì)量為12

B．AO32－的摩爾質(zhì)量為60

C．3.0gAO32－ 的物質(zhì)的量是0.02mol

D．A原子的摩爾質(zhì)量32g/mol

A．(b-a)/V mol·L-1 B．2(2b-a)/V mol·L-1

C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 （中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?/span>下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（3）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

①圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________。

A．化學只研究自然界中存在的物質(zhì)

B．化學的特征是認識分子和制造分子

C．通過化學方法可以制造出使人長生不老的“仙丹”

D．化學的研究層面越來越廣，原子核的變化也已成為化學研究的范疇

A．甲醛 B．苯 C．甲苯 D．CO2

A．加入適量6 mol.L-1的鹽酸

B．加入少量醋酸鈉固體

C．加熱

D．加入少量金屬鈉

A. A B. B C. C D. D