常溫下，適合馬鈴薯生長的土壤的pH大致是5，其中的c（OH^-）最接近于（　　）

下列能源轉(zhuǎn)化過程中，污染較大的是（　　）

在銅鋅原電池中，濃度為0.125mol/L的硫酸溶液200ml，若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L（標準狀況）氣體，求：（1）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量
（2）此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．（假若溶液的體積變化忽略不計）

如圖所示，將Ba（OH）₂?8H₂O和氯化銨晶體混合后放入試管中，迅速將該試管放入盛有飽和硝酸鉀的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌試管中的固體混合物．（已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高）實驗二：將Ba（OH）₂?8H₂O和氯化銨晶體混合后放入燒杯中，并將燒杯放在事先滴有少量水的玻璃片上．試回答下列問題：
（1）兩個實驗中共同觀察到的現(xiàn)象是實驗一中還有現(xiàn)象，實驗二中還有現(xiàn)象．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
（3）寫出上述反應(yīng)的化學方程式：．從實驗此反應(yīng)可知生成物的總能量（填大于、等于或小于）反應(yīng)物的總能量．
（4）實驗二中若沒有看到預(yù)期的現(xiàn)象，其原因可能是（答一種即可）
（5）實驗一中燒杯中溶液的K⁺的物質(zhì)的量濃度將（填增大、不變或減�。�

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+COCO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為．
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母）；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸點高的原因是．

某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162．在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的分子數(shù)之比為1：1：1．下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe；負極的電極反應(yīng)式為：Li-e^-═Li⁺．有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是（　�。�

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�