Question

如圖所示，將Ba（OH）₂?8H₂O和氯化銨晶體混合后放入試管中，迅速將該試管放入盛有飽和硝酸鉀的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌試管中的固體混合物．（已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高）實驗二：將Ba（OH）₂?8H₂O和氯化銨晶體混合后放入燒杯中，并將燒杯放在事先滴有少量水的玻璃片上．試回答下列問題：
（1）兩個實驗中共同觀察到的現(xiàn)象是

反應混合物成糊狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

實驗一中還有

有硝酸鉀晶體析出

現(xiàn)象，實驗二中還有

玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起

現(xiàn)象．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

反應是吸熱反應

（3）寫出上述反應的化學方程式：

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

．從實驗此反應可知生成物的總能量

大于

（填大于、等于或小于）反應物的總能量．
（4）實驗二中若沒有看到預期的現(xiàn)象，其原因可能是

玻璃片滴的水過多或攪拌不充分

（答一種即可）
（5）實驗一中燒杯中溶液的K⁺的物質(zhì)的量濃度將

減小

（填增大、不變或減小）

Answer 1

分析：（1）反應有水生成，晶體變成糊狀，同時反應生成了氨氣；實驗一由于溫度降低，硝酸鉀溶解度減小，有晶體析出；實驗二出現(xiàn)結(jié)冰現(xiàn)象；
（2）根據(jù)反應吸熱、放熱進行分析；
（3）氫氧化鋇晶體與氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水；根據(jù)反應是吸熱反應分析；
（4）實驗二中沒有看到結(jié)冰的現(xiàn)象，說明水的溫度沒有降低到結(jié)冰的溫度；
（5）從硝酸鉀的溶解度減小分析．

解答：解：（1）由于該反應有水生成，晶體變成糊狀，同時反應生成了有刺激性氣味的氨氣；實驗一中由于反應吸熱，硝酸鉀溶液溫度降低，硝酸鉀溶解度減小，會有晶體析出；實驗二中由于反應吸熱，導致水的溫度降低，出現(xiàn)結(jié)冰現(xiàn)象，
故答案為：反應混合物成糊狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；有硝酸鉀晶體析出；玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起；
（2）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱反應，反應吸熱導致溫度降低，
故答案為：反應是吸熱反應；
（3）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應的化學方程式為：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；反應是吸熱反應，所以反應物能量低于生成物能量，
故答案為：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；大于；
（4）實驗二若是玻璃片滴的水過多或攪拌不充分，不會出現(xiàn)結(jié)冰現(xiàn)象，
故答案為：玻璃片滴的水過多或攪拌不充分；
（5）由于硝酸鉀溶度積降低，溶液中硝酸鉀的濃度將減小，
故答案為：減小．

點評：本題考查吸熱反應的探究，題目難度不大，本題注意把握氯化銨和氫氧化鋇反應的原理，注意從反應物與生成物總能量的關(guān)系分析．