【題目】下列有關(guān)鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是（ ）
A.都是無色液體
B.都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體
C.濃溶液在空氣中都有白霧生成
D.都是易溶于水的強酸

A. 常溫常壓下，1mol CH4的體積是22.4L

B. 1molFe在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)為2NA

C. 用激光筆照射可鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

D. 用焰色反應可鑒別NaCl和Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應制得的是（ ）
A.CuCl2
B.SO3
C.FeCl3
D.NO2

【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )

A．W點表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從_____色變?yōu)樯��?/span>

（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第種。

①2．500mol·L－1②0．25mol·L－1③0．025mol·L－1

（3）若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）＝ 。

(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=____________。

(2)一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化

C．混合氣體的密度保持不變 D．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化

(3)工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖1所示。

①合成甲醇的反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________________。p1和p2的大小關(guān)系為___________。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。

(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1�？蒲腥藛T對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如圖2、3：

①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________________。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：

（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_________。

（2）用右圖所示裝置進行蒸餾。指出右圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤:

①___________；②__________。

（3）進行上述操作時,使用水浴加熱更好的原因是___________；最后碘晶體在__________里聚集。

（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應方程式是：_____________；

（6）操作Z的名稱是____________。

（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。

A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體

B. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒

C. 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作

D. 鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

A. 防止催化劑中毒 B. 提高反應效率

C. 提高SO2轉(zhuǎn)化率 D. 防止環(huán)境污染