甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

(1)該實驗的目的是探究________________對化學反應速率的影響．

(2)分液漏斗中A溶液應該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是____________________．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

(4)X=____________

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是____________

M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 (填元素符號)。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，

則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)，該離子的配位數(shù)為 。該晶胞參數(shù)a="b=c=d" pm ，列式計算R2M晶體的密度為 g/cm。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是__________。

A. 2-甲基丙烷 B. 三硝基甲苯 C. 乙酸甲酯 D. 乙二酸

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④

【題目】在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO，于是英國耗巨資把煙囪建高，根據(jù)所學知識回答問題。
化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面說法錯誤的是（ ）
A.能夠節(jié)約原料和能源
B.能提高產品的產量
C.能夠提高化學反應速率
D.能夠提高經濟效益

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.二次電池的放電與充電屬于可逆反應
B.堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物
C.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D.在周期表過渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

A. 分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間

B. 加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

C. 呈紅褐色

D. 能透過半透膜

A. CO2 B. Na2O C. Ba(OH)2 D. SiO2

A. 石墨 B. 一水合氨 C. 氯化鈉溶液 D. 酒精

A．每1 L水中含有1 mol H2SO4

B．每1 L溶液中含1 mol H+

C．將98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液

D．指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4