A. CH3CH3 B. CH2＝CH2 C. CH3CH＝CHCH3 D. CH3CH＝CH2

【題目】氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣（ ）
A.很易液化
B.比空氣輕
C.極易溶于水
D.能跟水起反應

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。

（3）C2H2 分子中，共價鍵的類型有 ，C 原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與C2H2具有相同空間構(gòu)型含碳無機物分子的分子式 。

（ 4 ）CO 能與金屬Fe、Ni分別形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5中Fe元素的原子核外電子排布為 ，Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni(CO)4是 晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①石墨烯晶體中，每個C 原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C 原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。

A．2g B．4g C．6g D．8g

A．標準狀況下5.6L 氫氣 B．4℃時9mL水

C．11gCO2 D．6.02×1022個H2SO4

①HNO2為弱酸，

②2NO+Na2O2=2NaNO2，

③2NO2+Na2O2=2NaNO3

④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：

制備裝置1：

制備裝置2：

（1）在制備裝置1中：

① 如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有 ；

② 甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了 裝置，改進后提高了NaNO2的純度；

③ D裝置發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）在制備裝置2中：

① B裝置的作用是 ；

② 寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移 ；

③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 ；

④ 實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

a.亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b.常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH>1

c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)

d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

⑤ 試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

【題目】在定溫定容下的反應：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應達到平衡是

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB

（2）1．6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應生成兩種對環(huán)境友好的氣體，此時放出75KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式 ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（視a為已知數(shù)）,請寫出稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的熱化學方程式 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密閉容器中充分反應，測得放出的熱量始終小于92．4KJ。請簡述其原因 ；

（5）請仔細看圖，

根據(jù)蓋斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA