對(duì)一瓶無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少許加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液只有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）取少許加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液無任何現(xiàn)象．
（3）取一部分加入氫氧化鈉且加熱，只生成白色沉淀，
加入氫氧化鈉的量與生成的白色沉淀的量可用如圖表示．就Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-?幾種離子來說：
①溶液中一定存在離子，OA段反應(yīng)的離子方程式是．
②溶液中還可能存在離子，檢驗(yàn)其是否存在的方法是．

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一． 單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．	單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水．	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)． 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)有多種同素異形體	單質(zhì)導(dǎo)電性良好，其氧化物和最高價(jià)氧化物的水化物都具有兩性．

（1）B元素在周期表中的位置，寫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）寫出D元素最高價(jià)氧化物的電子式．
（4）A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是，離子半徑最小的是（分別寫出元素符號(hào)和離子符號(hào)）
（5）寫出E元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式．

有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的濃度是（　�。�

200mL 0.1mol?L^-1的氯化鐵溶液和100mL 0.1mol?L^-1的硝酸銀溶液混合后，混合溶液中各種離子濃度從大到小的順序正確的是（　�。�

將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL  pH=14的溶液．然后再向其中加入1mol/L的鹽酸，到沉淀最大時(shí)消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是（　�。�

高溫超導(dǎo)體中鉈（Tl）是成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷可能錯(cuò)誤的是（　�。�

0.7g鐵粉放入40mL 1mol/L的稀硝酸中，反應(yīng)停止后溶液中的鹽是（　�。�

如圖為元素周期表短周期的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（　　）

A、B兩種元素是短周期元素，A⁺和B^-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

向含有1mol Al₂（SO₄）₃的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-正好完全沉淀，此時(shí)生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量為（　�。�