A. SO2的漂白原理與次氯酸相同

B. 煤的干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C. 從海水中提取所有物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

D. 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污

A. SO2 B. SiO2 C. H2SiO3 D. SiC

A．A電極接電源的正極

B．A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C．本裝置中使用的是陰離子交換膜

D．B極的電極反應(yīng)式為SO2＋2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

A．e是ClO3-

B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJmol-1

C．a(chǎn)，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

D．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉

【題目】同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（ ）
A.氣體分子的直徑
B.氣體分子間的平均距離
C.氣體的分子數(shù)目
D.氣體分子的摩爾質(zhì)量

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，

寫(xiě)出氣體甲的電子式________。

(2)X的化學(xué)式是____，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為_______________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是________________。

(用化學(xué)方程式表示)。

(4)一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_________________________。

A. A B. B C. C D. D