(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結(jié)晶水)。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質(zhì)量W的關系如下圖所示。

(a)推斷b點時M的組成成分___________________。(填化學式，下同)

(b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO3 8.48 g，則加入的物質(zhì)可以是________或________。

(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)__________ ____。

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）

A. 電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s） ΔH＝－76.0 kJ/mol，該反應中每放出38 kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0

①向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為 、 ，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是 。

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同

C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

A. 取干燥潔凈的酸式滴定管即裝入標準鹽酸

B. 用蒸餾水冼凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定

C. 往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定

D. 用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B. 若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m: n

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．鐵和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

【題目】一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：① 升高反應體系的溫度；② 增加反應物C的用量；③ 縮小反應體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

A．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA(相對原子質(zhì)量Na：23 O：16)

B．標準狀況下，11.2 L乙烯含有的共價鍵數(shù)目為3NA

C．在0 ℃、101 kPa時，金屬鈉從水中置換出22.4 L H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．在25 ℃時，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)約為6.02×1022