PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)．

某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．
（1）如圖A所示：a、b均為多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并儲存生成的氣體），其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a電極上發(fā)生的電極反應式為，電解后溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個發(fā)光二極管，可以看到二極管發(fā)光．此時的電流方向是（填“a→b”或“b→a”），b極的電極反應式為．
（3）假設a極吸收22.4L（標準狀況）氣體，能量轉(zhuǎn)化率為60%，則通過二極管的電子的物質(zhì)的量為．

氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，該電池在正極通入氧氣，在負極通入氫氣，而電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液．
（1）請寫出氫氧燃料電池的正極反應方程式．
（2）氫氧燃料電池有何優(yōu)點？

已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反應 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的焓變?yōu)?!--BA-->．

電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.4molOH^-生成時，陽極生成（　�。�

已知448℃時反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）

已知化學反應2A（？）+B（g）?2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則下列情況可能是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（　　）