A. 10 mol·L－1

B. 1 mol·L－1

C. 0.1 mol·L－1

D. 0.01 mol·L－1

A. 干燥氯氣能使pH試紙先變紅后褪色

B. SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C. 硅酸鈉的溶液中通入二氧化碳會產(chǎn)生沉淀

D. 固體Na2CO3比固體NaHCO3穩(wěn)定，相同條件下在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度更大

【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是（　�。�
A.CO2、SiO2都是酸性氧化物
B.CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸
C.CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D.CO2和SiO2都是由 相應(yīng)的分子組成的

【題目】下列關(guān)于硅酸的說法正確的是（　�。�
A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得
B.用反應(yīng)Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)
C.因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

A. 硅元素

B. 氧元素

C. 金屬元素

D. 氫元素

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)

（1）基態(tài)Fe原子核外共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為__________。

（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________，其中O原子的雜化類型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為 晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是 。

（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為__________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計(jì)算表達(dá)式）]。

(1)①可通過反應(yīng)：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制備氯胺，己知部分化學(xué)鍵的鍵能：

則上述反應(yīng)的△H=______________。

② NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t 的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)

②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)．

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（1）這 9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（以上均填元素符號）

（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________（用元素符號表示）

（3）F元素簡單氫化物的化學(xué)式是________，H元素跟B元素形成化合物的化學(xué)式是______，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈________色．

（4）G元素和 H元素兩者核電荷數(shù)之差是________．

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似
B.因?yàn)镃aCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故可用于制做光導(dǎo)纖維

A. 4種 B. 2種 C. 3種 D. 不存在同分異構(gòu)體