A為中學(xué)化學(xué)常見金屬單質(zhì)，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，H為黑色沉淀

（1）純凈的B在固態(tài)時晶體類型為，固態(tài)B熔化時克服的作用力類型是，寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）G和過量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）檢驗(yàn)E中陰離子的操作方法為：；
（4）國內(nèi)工業(yè)用含W的礦石制備B，該反應(yīng)在（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．寫出燃燒W的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�

某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)κ聦?shí)敘述正確的是（　　）

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種短周期元素，它們之間有如轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應(yīng)的離子方程式：；寫出金屬A的電子排布式：．
（3）若A-E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C、E三種溶液在物質(zhì)的量濃度相等時，B溶液的pH最大，E溶液的pH最�。�
請書寫C溶液中的物料守恒式：；C溶液中的質(zhì)子守恒式：．

某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；
②用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL；
③用測定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣中的CO₂，取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液；
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
回答下列問題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器？；
A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手，右手，眼睛；
（3）Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是；
（4）過濾所得濁液的目的是；
（5）此空氣樣品中含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為；
（6）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式．
（2）若溶液M由2mol?L^-1NaHA溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為；pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由
（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
（4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因．