（1）未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：________

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請(qǐng)根據(jù)完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________；

②以丙烷(C3H8)和空氣為原料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液_____________(填能或不能)設(shè)計(jì)成池！

若能，則寫出通入丙烷(C3H8)的那一極為：_____________極；氧氣在_____________極發(fā)生反應(yīng)。

若不能，則理由是：_____________。

③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

（3）已知：H—H鍵的鍵能為436KJ/mol，H—N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，

①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為_______________。

②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D. 升高溫度，反應(yīng)速率加快

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

A．4s(秒)時(shí)B的濃度為0.3mol·L－1

B．4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075mol·L－1·s－1

C．達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30％

D．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

（1）“酸浸”時(shí)需加入過(guò)量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”過(guò)程中，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）“提純”過(guò)程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí)，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39�！疤峒儭边^(guò)程中，當(dāng)c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時(shí)，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”過(guò)程中，通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

【題目】在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，所表示反應(yīng)速率最快的

A. v(A)=0.36molL-1s-1 B. v(B)=0.55molL-1s-1

C. v(C)=0.40molL-1s-1 D. v(D)=0.48molL-1s-1

請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目：

（1）請(qǐng)問(wèn)：甲池是________裝置，乙池是________裝置。

（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是___________，通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________。甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。

（3）在乙池中：B(石墨)電極的名稱是________，A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（5）當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

（1）寫出五種元素的名稱：A B C D 。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì) ；B與E形成的化合物 ；

A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強(qiáng)

B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c

（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化學(xué)用語(yǔ)回答）

①性質(zhì)最不活潑的是__________；②原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）________。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____________；

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________堿性最強(qiáng)的是__________。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是_____________，陽(yáng)離子半徑最小的是_____________。

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程

①F與D形成的化合物______________________________；

②A與C形成的化合物______________________________。