【題目】將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉化率為25%

D．C的體積分數(shù)約為28.6%

A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。

B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

(l) X、W的元素符號分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。

(2) Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點______（填“高”或“低”)，原因是________

(3)R元素和硫元素最高價氧化物水化物的酸性強弱是________。（用化學式表示）

(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來水消毒的單質和化合物的化學式____、______。

(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的電子式_______。

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.HCl溶于水只需克服分子間作用力
D.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物

B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電

C. W得電子能力比Q強

D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+ 濃度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移動

C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr) 為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為（1-d/2）。

A.甲酸以任意比與水互溶

B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L

C.10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D.甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱

A. C2H4CH4 B. CO2H2S

C. C60 C2H4 D. NH3HCl

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%。

試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：

(1)化學平衡將向________方向移動，NO2的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)；

(2)經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L；

(3)整個過程中，SO2的轉化率由50%變?yōu)?/span>___________%，NO2的轉化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。

(4)計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應物的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)。現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應物的利用率。

（1）寫出對應的元素符號：C________，D_______

（2）用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過程：___________________________ ；