A. SO2(飽和NaHSO3溶液)→無(wú)色噴泉 B. NH3(H2O含酚酞) →紅色噴泉

C. H2S(CuSO4溶液) →黑色噴泉 D. HCl(AgNO3溶液) →白色噴泉

A. 氘（D）原子核外有1個(gè)電子 B. 1H與D互稱同位素

C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 是否能通過濾紙

C. 分散質(zhì)粒子的大小 D. 是否均一、透明、穩(wěn)定

A. 苯在電極D放電時(shí)斷開的化學(xué)鍵是極性鍵

B. 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性

C. 若陽(yáng)極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH增大

D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）該反應(yīng)方程式可表示為： ；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為 ；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值（數(shù)值）為_____________。

（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

b．混合氣體的密度不變

c．3v正(B)＝2v逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（4）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：

a 點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 ；b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 。

（5）如果上述反應(yīng)起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是 （填序號(hào)）

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

【題目】下列試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（ ）
A.把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存
B.把Na保存在煤油中
C.把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D.把氫氟酸放在玻璃瓶中

【題目】在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ）
A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)
B.濃硫酸與銅片反應(yīng)
C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)
D.三氧化硫與水的反應(yīng)

①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和③

B. ①和②

C. ②和③

D. ①②③

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

A. 氧化還原反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)