工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂

400℃-500℃  .

2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含F(xiàn)eS₂80%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，SO₃的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量．（要寫出簡單計算過程）

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6 6	0.10 0.10	絲 絲	1.0 1.0	50 50	20 20	35 35	125 125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

（1）實驗4和5表明對反應(yīng)速率有影響，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有（填實驗序號）；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有：（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實驗序號是．

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為．
（2）其它條件不變，反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率（填“增大“‘減小”或“不變”）．
（3）其它條件不變，在反應(yīng)的密閉容器中通入氬氣（不參加反應(yīng)）．達到平衡后，P的百分含量將（填“增大”“減小”或“不變”）．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成二氧化氯．其變化可表述為：
（1）完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填在劃線上）．
KClO₃+HCl═KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

在元素周期表中，砷元素位于周期族，最高價氧化物的化學(xué)式為，砷酸鈉的化學(xué)式為．

在一個固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，同時發(fā)生如下反應(yīng)：nX（氣）+3Y（氣）2R（氣）+Q（氣），反應(yīng)達到平衡時，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學(xué)方程式中的n的值為（　　）

在一定溫度下，A（氣）+3B（氣） 2C（氣）達平衡的標(biāo)志是（　�。�

常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝入等體積的兩種氣體，a試管內(nèi)是NO₂與O₂，b試管內(nèi)為Cl₂和SO₂，c試管內(nèi)為NO與O₂，d試管內(nèi)是NH₃與N₂，將四支試管同時倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為（　�。�

久置的硝酸呈黃色的原因是（　　）

6.4g銅放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO₃的量為（　�。�