【題目】右圖表示反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間 t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 小于0.45 mol D. 大于0.45 mol

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋁與稀鹽酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

A. +5

B. +4

C. +3

D. +2

A. 常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應

B. 烷烴都具有還原性，能被氧氣氧化

C. 烷烴都能燃燒生成二氧化碳和水

D. 烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A．鈉燃燒時生成氧化鈉

B．鈉有很強的還原性

C．鈉原子的最外層只有一個電子

D．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰

A. 加熱的溫度不同 B. 得到的產品不同

C. 前者要隔絕空氣，后者不必 D. 干餾是化學變化，分餾是物理變化

A. 檢測乙醇中是否含有水可加入無水硫酸銅,若固體變藍則含水

B. 鑒別乙醇和水兩種無色液體最簡單的方法是聞其氣味

C. 獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾

D. 獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾

（1）N2O是一種強大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你認為該反應的逆反應是否自發(fā)進行，請判斷并說明理由___________。

某研究小組為針對N2O的分解進行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應，請畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時間t變化的總趨勢圖。_____________

（2）①N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過電解制備N2O5，陰、陽極室之間用質子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸，用惰性電極電解時，生成N2O5極室的電極反應式為_____________。

②已知，一定條件下有下列反應：

Ⅰ2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式___________。

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，若達到平衡狀態(tài)后O2為1.00mol，NO2為0.400mol,則T℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)的值為_________。

（3）NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因___________。

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去