將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�

已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的核電荷數(shù)大于X的核電荷數(shù)，則兩種元素的核電荷數(shù)之和為（　�。�

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�

Ⅰ．在有機(jī)物分子中，若某碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”． 含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征（稱為光學(xué)活性）．
（1）在下列同分異構(gòu)體中，具有光學(xué)活性的分子是．（填字母）
a．   b．
c．     d．
Ⅱ．已知：
烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（M_r）為176，分子中碳?xì)湓�子�?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）A的分子式為．
（3）B的名稱是；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）寫出三種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．
①屬于芳香醛；
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
Ⅲ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（7）在A-H中有光學(xué)活性的物質(zhì)是．（填字母）

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見(jiàn)的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g ）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：．
（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol^-1．請(qǐng)寫出NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的熱化學(xué)方程式．對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式．

已知X是一種鹽，H是一種古代勞動(dòng)人民就已掌握冶煉技術(shù)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)、P、J是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，P和J在一定條件下反應(yīng)生成I．它們有如下的關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：

（1）G的化學(xué)式為；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
②；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，進(jìn)一步探究X中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是；丙裝置中藥品的名稱為，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見(jiàn)明顯變化，證明；
③如何判斷X已完全分解？；．
④更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16.52g變?yōu)?2.00g，裝置乙增重1.44g．寫出X的化學(xué)式．
請(qǐng)寫出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出L的電子式．

某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來(lái)生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供．有關(guān)敘述正確的是（　　）

下列離子方程式的書(shū)寫與所給的前提條件不相吻合的是（　�。�