在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號(hào)）。

（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_______________；D中應(yīng)選用的液體為________________。

（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是______________________；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。

（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象_____________________。

（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________________________、_______________________；再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。

（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作。我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4來(lái)脫除煙氣中的SO2，原因是____________________（用離子方程式表示）

（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為________________、___________________。

（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2） 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。 整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān)， 當(dāng)溫度低于 570℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

② 下圖表示其他條件一定時(shí)， Fe3O4(s)和 CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i. 當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。

ii. 當(dāng)溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是________。

（3）① 古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中 CN-，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有 CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因_________。

（4）已知25℃時(shí)，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. 含T的鹽中，T元素只能存在于陽(yáng)離子中

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

A. 氫氣在氧氣中燃燒

B. 鐵絲在氧氣中燃燒

C. 硫在氧氣中燃燒

D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

A．10 B．9 C．8 D．11

A. 除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過(guò)濾

B. 實(shí)驗(yàn)室獲取少量純凈的水：蒸餾自來(lái)水

C. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過(guò)濾

D. 提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

【題目】下列物質(zhì)中，有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.氨
B.二氧化碳
C.過(guò)氧化鈉
D.次氯酸