（1）通入氫氣的一極為 __________ 極。

（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：________________________________。

（3）該氫氧燃料電池每轉移0.3mol電子，消耗標準狀態(tài)下 ________________L氧氣。

（4）若將此燃料電池改進為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為____________。

（1）該反應的化學方程式為____________。

（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的____________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(1) 基態(tài)硼原子的外圍電子排布式為___________，碳60中碳原子雜化方式為____________。

(2)構成碳60晶體的作用力是___________________。

⑶與硼同周期但第一電離能比硼大的元素有___________種。

(4)磷化硼(BP)是由硼元素與磷元素組成的無機化合物，屬于一種半導體材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。BP晶胞中B采用面心立方堆積，P原子填入四面體空隙中。

①寫出三溴化硼和三溴化磷的空間構型：

三溴化硼__________；三溴化磷____________。

②磷化硼晶體內(nèi)微粒間的作用力有__________。

③計算磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離(晶胞參數(shù)為478pm)____________ 。

A.Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Fe2＋

A. 強酸滴定弱堿時可用酚酞作指示劑

B. 滴定時向待測液中滴入標準液的速率應先快后慢

C. 滴定過程中，眼睛應始終注視著滴定管的刻度線

D. 若操作無失誤，只需滴定—次即可

A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應

B. 甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4 ， 都屬于取代反應

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

A．豆?jié){中加入CaSO4制豆腐

B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉

C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．江河入海口常有三角洲形成

【題目】Mg﹣AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣ ． 有關該電池的說法正確的是（ ）
A.Mg 為電池的正極
B.負極反應為 AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C.可用于海上應急照明供電
D.電池工作時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量不斷減輕

（1）依據(jù)題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀量正好達最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為__________。

（2）已知25℃、101kPa下，斷開1molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，斷開1molHCl分子中的化學鍵需吸收431kJ的熱量，試求5molH2和5molCl2完全反應的能量變化為____________kJ（填“吸收或放出”+ 能量數(shù)值）。

（3）已知1g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，若O2中1molO=O鍵完全斷裂吸收熱量496kJ，H2中1molH-H鍵完全斷裂吸收熱量436kJ，則在該條件下，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量 ______ kJ。

（4）一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：

原氣體中一定含有__________，其中原氣體中________氣體的體積比為_________。