【題目】下列各組性質比較中，不正確的是（ ）
A.元素最高化合價：Al＞Mg
B.金屬性：Al＞Mg
C.酸性：H2SO4＞H3PO4
D.穩(wěn)定性：HF＞HCl

A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥

B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C．填埋垃圾不需處理，只深埋即可

D．焚燒垃圾產生大量污染空氣的物質，故不易采用此方法

（2）比較酸性強弱：H3PO4_______H2SiO3

（3）穩(wěn)定性：NH3________PH3

II.寫出下列物質形成過程的電子式：

（4）HCl_________________________

（5）MgCl2 ______________________________

(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量 變化最相符的是___________(填字母)。

(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時將線繩解下,用手將袋內兩種固體粉末充分混合,便立即產生低溫。由此判斷:反應后生成產物的總能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量。

(3)化學反應中的能量變化不僅僅表現為熱量的變化,有時還可以表現為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學能轉化為光能和________;人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為____________。

A．充電時，陰極的電極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放電時，負極的電極反應為：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

C．放電時，OH－移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

（1）根據下列表格數據,選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。

（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。

（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應提供二氧化碳源。

（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調節(jié)溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。

②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。

（1）Y在元素周期表中的位置為__________。

（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________（寫化學式）；Y和Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為_________。

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_________。（寫出其中兩種物質的化學式）

（4）ZX與水劇烈反應產生X的單質，其化學方程式為_________。

已知“焙燒”過程中的主反應為：

Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

(1)寫出焙燒產物NH3的電子式__________。

(2)為提高水浸速率，可采取的措施為_________（任寫一條）。“浸渣”的主要成分為________。

(3)“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，適宜作調節(jié)劑的是_________(填字母代號)。

a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O

(4)“沉鎂”過程中反應的離子方程式為________________。

(5)流程中可以循環(huán)利用的物質是________（填化學式）。

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)△H2=bkJ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1

⑴反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H=_____kJ·mol-1。

⑵空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。

⑶以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用。反應的離子方程式為CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，該反應的平衡常數K=____。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]

⑷(NH4)2SO4在工農業(yè)生產中有多種用途。

①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣。該反應的化學方程式為________。

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)。在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數目：_____________。

③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設計思路：___________。

（1）利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的_____性。

（2）D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為____________。

（3）按照氣體從左到右方向，制取SiH2Cl2的裝置（h 處用止水夾夾好）連接次序為____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )（填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次）。

（4）按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為________，后面裝置C的作用為________。

（5）反應除生成二氯二氫硅之外，還會生成H2和______、____。

（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反應生成SiCl4，然后再與HCl在250-260℃反應，可以大大提高產率。如果通人氣體次序相反，結果會_______（用化學方程式表示）。