A. A B. B C. C D. D

已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法，即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。

根據(jù)以上流程回答下列問(wèn)題：

（1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學(xué)式）。

（2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應(yīng)的離子方程式為_______；加入CaCl2的目的是________________。

（3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。

（4）已知NaOH濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)腐蝕濾紙。所以，從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________、過(guò)濾、干燥。

（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中PbO的純度，取0.4g研細(xì)的產(chǎn)品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫?zé)崾巩a(chǎn)品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點(diǎn)，消耗EDTA溶液8.30mL，計(jì)算產(chǎn)品中PbO的純度為_______（保留三位有效數(shù)字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

【題目】某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJmol-1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說(shuō)法正確的是：( )

A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B．5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

C．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，達(dá)到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，則a=5.4

D．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

（1） 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：

__________________、_____________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：________；

（4） 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可以采取的措施有：

_____________________、___________________________（舉兩種）。

（5） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加到6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需要的時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈____色；

③該同學(xué)最后得出結(jié)論為：當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________________________；

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol

I.寫(xiě)出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：_________________。

II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應(yīng)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比(反應(yīng)物投料比=)以及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并依反應(yīng)數(shù)據(jù)繪出下圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。

（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應(yīng)物投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程曲線。

①反應(yīng)物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。

②若按曲線II反應(yīng)，n(CO)起始=10mol，反應(yīng)物投料比=0.5，則A點(diǎn)的平衡常數(shù)(Ka)值為____，B點(diǎn)的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。

（3）為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱是________，儀器A中盛裝的試劑是___________。

（2）CCl4的電子式為__________。

（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）TiCl4遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有___________（寫(xiě)化學(xué)式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2∶1的CO和CO2混合氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物氣體中有CO:_______________。

已知：①；

②；

③當(dāng)苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進(jìn)的新取代基易進(jìn)入羧基的間位。

回答下列問(wèn)題：

（1）羥苯水楊胺的分子式為______，F(xiàn)含有的官能團(tuán)名稱是________。

（2）A的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為______；D→E的反應(yīng)類型屬于_________。

（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（5）F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示4組峰，其峰面積之比為l:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（6）寫(xiě)出以甲苯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備高聚物的合成路線______。

A．X原子可能為第ⅤA族元素

B．Y原子一定為第ⅠA族元素

C．該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在以下四種情況中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)