（1） C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_________________。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 ：

（4）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

（5）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。

A. 晶體SiO2可以導(dǎo)電,可用作光導(dǎo)纖維

B. Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多

C. 氧化鋁熔點高,可用作耐火坩堝,熔融NaOH固體

D. 液氨汽化時吸收大量的熱,可用作制冷劑

【題目】對可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v(正)>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600(mol/L) -2

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負極的物質(zhì)是___________；正極的電極反應(yīng)式是_____________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結(jié)果如下：

在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖：

此實驗可得出的結(jié)論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）

（1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數(shù)為______。

（2）利用反應(yīng)：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。

②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3（不必計算出結(jié)果）。

【題目】一定條件下，恒容的密閉容器中存在反應(yīng)：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。下列描述中能證明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

A．摩爾質(zhì)量：A<C

B．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化

C容器中的氣體壓強不隨時間而變化

D．容器中A與C的物質(zhì)的量之比等于1：1

（1）該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（2）該烷烴與氯氣在光照條件下生成一氯代物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________；

（3）該烷烴可以由含有相同碳原子數(shù)的烯烴與氫氣反應(yīng)得到，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

______________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________。