【題目】普通干電池負極的電極反應式是（ ）
A.Zn﹣2e﹣=Zn2+
B.Zn2++2e﹣=Zn
C.4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
D.2H++2e﹣=H2↑

A. 氯化鈉 B. 鹽酸 C. 氧化鎂 D. 氫氧化鋁

A. 使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率

B. 使用催化劑可以使化學平衡正向移動

C. 使用催化劑可以降低反應的活化能

D. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________________；

（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________；

②設計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_______(填標號)；

a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（3）O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______填標號)。

a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__________（填化學式）；

（2）B與C形成的三原子分子甲的結構式是________，C與E形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物乙的電子式是______________，乙物質(zhì)中含有的化學鍵是_________________；

（3）甲和乙反應的化學方程式是___________________；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出有丙制得高聚物的反應方程式__________________________________，

該反應類型是___________________。

【題目】新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì)，利用薄層成膜技術和加壓成型技術，提高了材料顆粒間的離子傳導性，從而實現(xiàn)了無需機械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內(nèi)部結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 電池放電時，負極發(fā)生的反應為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

B. 充電器的a 端接電源的負極,b端接電源的正極

C. 電池充電時Li+自左向右移動

D. 電池工作時，固體電解質(zhì)因熔融而導電

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

A．O2和O3

B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________組兩種微�；�為同位素。

(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。

(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構體。

(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO4