A. 能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物

B. 蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱

C. 分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯中

D. 實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取1～2mL

A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行車出行 C. 煉鐵爐渣制水泥 D. 回收舊書報

I．氧化物—Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃） + FeCl3HFeCl4 。試回答下列問題：

（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在__________（填“水”或“有機”）相。

② 若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________________（寫化學(xué)式）；反萃取能發(fā)生的原因是___________________。

（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是________________。

（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 ___________________。

II．含氧酸鹽—鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用。在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。

（5）根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式____________。

（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）＝__________。（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）

(1)寫出各元素的符號：X______，Y______，Z______。

(2)X的相對原子質(zhì)量為____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是________________________，該生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)X與氫氣化合的產(chǎn)物的電子式為________。

A. 多吃高蛋白的營養(yǎng)物質(zhì)

B. 保健食品老少皆宜，人人適用

C. 大量食用火腿腸等肉腌制品

D. 多吃蔬菜

A. 具有同質(zhì)量、不同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2

C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同質(zhì)量的O2和O3

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（ ）
A.NA個OH﹣
B.3NA個離子
C.2NA原子
D.10NA個電子

【題目】關(guān)于溶解平衡的說法中，錯誤的是（ ）
A.溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率
B.在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率小于結(jié)晶速率
C.在飽和溶液中，晶體的質(zhì)量不改變，形狀可能改變
D.當(dāng)物質(zhì)達到溶解平衡時，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變

A. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

B. 鈉和水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

C. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

A. 氨氣 B. 碳酸鉀 C. 鹽酸 D. 氯氣