A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

【題目】下列物質(zhì)既能通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，也能通過(guò)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是（　　）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2

A. 極性分子或離子易溶于水，水是生物體內(nèi)物質(zhì)運(yùn)輸?shù)牧己媒橘|(zhì)

B. 多細(xì)胞生物體的絕大多數(shù)細(xì)胞，必須浸潤(rùn)在以水為基礎(chǔ)的液體環(huán)境中

C. 無(wú)機(jī)鹽在生物體內(nèi)含量不高，多數(shù)以離子形式存在

D. 維持血漿的正常濃度、酸堿平衡等需要保持恒定的無(wú)機(jī)鹽濃度

A. 都普遍存在于動(dòng)植物細(xì)胞中

B. 都含有C、H、O、N等元素

C. 合成過(guò)程中都需要水

D. 等質(zhì)量的脂肪氧化分解釋放的能量比淀粉多

（2）20mL某烴在80mL氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，混合氣體體積變?yōu)?0mL，則該烴的分子式為_______。

A．CH4 B．C3H6 C．C3H4 D．C2H6

（3）寫(xiě)出下列有機(jī)方程式：

①HOCH2CH2OH的催化氧化：__________。

②HOOCCOOH與HO CH2CH2OH酯化成環(huán)：____________。

③已知＋║→則，＋→___________。

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作正極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

（1）由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）．

①?gòu)睦碚撋戏治�，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為_(kāi)___．

②如果按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

C裝置可以加熱，回答下列問(wèn)題：

（3）裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_(kāi)________

（4）A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動(dòng)的原因__________________

（5）實(shí)驗(yàn)中在D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

（6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00 mL待測(cè)液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

A. 白細(xì)胞介素、胰島素、生長(zhǎng)激素 B. 核糖體、染色體、目的基因的運(yùn)載體

C. 脂肪酸、丙酮酸、核苷酸 D. 抗體、膜上載體、蛋白酶