A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－

C．K＋、Cl－、SO32－、AlO2－ D．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6

A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B．元素乙在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為丁>乙>丙>甲

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ，試計算（寫出計算過程）

（1）前2 min內，用X表示的平均反應速率。

（2）2 min末時Y的轉化率。

（3）化學方程式中Z的化學計量數(shù)n。

A. 縮小容器容積 B. 移走 NH3

C. 提高反應溫度 D. 使用催化劑

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉移________mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。________________________________

________________________________________________________________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：___________________________。

②每生成1 mol FeO轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題？___________________________。

【題目】有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種微粒，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是( )

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋

①Fe由＋2價轉化為＋3價 ②O2被還原 ③產生H2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤雜質C被氧化除去

A. ①②④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤

【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A.MnO4﹣→Mn2+
B.KClO3→O2
C.HCl→Cl2
D.Fe3+→Fe2+

【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁
C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
D.向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁