0.1mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c（CO₃^2-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO₃^2-）更接近于0.1mol/L，可以以采取的措施是（　�。�

體積相同，pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量（　�。�

常溫下，測(cè)得檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　　）mol/L：

吸熱反應(yīng)一定是（　�。�   
①釋放能量      
②吸收能量   
③反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量      
④生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量．

在pH=1的無(wú)色溶液中，能大量共存的是（　　）

（2012?閘北區(qū)一模）碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用．現(xiàn)有3.58g Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL（設(shè)氣體全部逸出，下同）．（1）通過(guò)計(jì)算可知上述反應(yīng)中過(guò)量．固體混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為．
（2）取a g 上述Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，則a的值為；
NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢的分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積如圖（已知鹽酸加至15mL時(shí)，生成CO₂112mL）．
（3）求x的值．
（4）樣品W中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

（2012?閘北區(qū)一模）松節(jié)油是生產(chǎn)高級(jí)香料的重要原料，是綠色可再生資源．
（1）月桂烯是松節(jié)油中的常見(jiàn)組分，月桂烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有種
（2）下列物質(zhì)也是松節(jié)油中的常見(jiàn)組分．這些物質(zhì)中，與月桂烯互為同分異構(gòu)體的是（選填序號(hào)）．

有機(jī)物C是無(wú)色油狀液體，具有鈴蘭香氣．它的一種合成路線如下所示：

已知：①1mol D與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②C能夠使溴的四氯化碳溶液褪色．經(jīng)測(cè)定，C分子中含有三個(gè)甲基，其中兩個(gè)甲基為取代基；C分子中有一個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)．
（3）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①；反應(yīng)②；
（4）C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（5）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．  A；C；
（6）B在氫氧化鈉存在條件下水解的化學(xué)方程式是．

（2012?閘北區(qū)一模）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（C₂H₆O₂），A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體．
淀粉

稀硫酸

△

A

一定條件

B→C

試劑X

D

NaOH溶液

△

乙
（2）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：；寫出B→C的反應(yīng)條件：；
（3）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（2012?閘北區(qū)一模）氫化鈣（CaH₂）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是；裝置D的作用是；
（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間         ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：．
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟．
①樣品稱量  ②加入溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾  ③（填操作名稱）④（填操作名稱）   ⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：．
（6）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：．