【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A.FeCl3
B.Na2CO3
C.CH3COOH
D.KHSO4

A.原子半徑：丙＜�。嘉�
B.金屬性：甲＞乙
C.最外層電子數(shù)：甲＞乙
D.最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞�。疚�

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿，可用作粘合劑和防火材料
B.碘單質(zhì)在苯中的溶解度較大，可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)
C.小蘇打可用于配制發(fā)酵粉，醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多
D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C．二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維

D．化學(xué)家采用瑪瑙研砵磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；

③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時改變的反應(yīng)條件是_________（只填一種條件的改變）。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗SO2的______________性質(zhì)；

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______，寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

方案Ⅱ:

② 實(shí)驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。

已知：

請回答下列問題：

(1)寫出G的分子式：_______________。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

(3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________，該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種。

①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有_____種；

(5)F可以發(fā)生下列變化：

J的結(jié)構(gòu)簡式是_________________，由F可以直接生成H，設(shè)計反應(yīng)①和②的目的是________________。

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗時加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

II.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(2)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________；

(5)準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

III.（6）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________________。

A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4