【題目】下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.HF

(1)通入O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(2)濾渣2的成分是________(填化學式)。

(3)流程圖中“操作步驟”為______________________、過濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱________(填“能”或“不能”)得到無水MgSO4固體。

(4)長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應的化學方程式為__________________________。

(5)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

25 ℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為__________[25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12]。

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是____________（填元素符號）。

（2）冶煉銅的主要流程如下：

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液

用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由________。

(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應

寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：___________________。

寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：_____________________。

對于0.1molL-1 CuSO4溶液，正確的是_______

A、常溫下，pH>7

B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

回答下列問題：

①A與Br2的CCl4溶液反應的生成物的名稱是________________。

②B不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色，B與一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合溶液發(fā)生反應，為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是_____________；反應方程式為： ________________________________，反應類型為：________反應。

③C和D反應生成相對分子質量為100的酯，生成的酯的結構簡式：______。

（2）已知： A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G， 以A為原料的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

①D、G分子中的官能團名稱分別__________、___________。

②在反應①～⑥中，屬于加成反應的是________，屬于取代反應的是________。(填序號)

③寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_______________。

a．除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b．形成原電池用圖Ⅱ裝置

c．制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置

e．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置

（2）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式____________。

（2）濃硫酸的作用是：

①_____________； ②_____________。

（3）做此實驗時，還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片，其目的是：____________________________。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。

（5）用方程式表示為什么不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的原因：______。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是___________。

（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_____________________。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

①金剛石與“足球烯”C60； ②HCHO和CH3CHO； ③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D與T ； ⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧氣（O2）與臭氧（O3）

同位素_________________；同系物_____________ ；

同素異形體_____________；同分異構體______________。

（2）現(xiàn)有下列六種有機物a.乙烷　b．乙烯　c．苯　d．乙醇　e．乙酸　f．CH2===CH—COOH　g．CH2OH(CHOH)4CHO　h．乙酸乙酯

①能與Na和NaOH溶液都反應的是_____________。

②分子內所有原子一定在同一平面上的有___________。

③常溫下可能與溴水發(fā)生加成反應的有_____________。

④在一定條件下能發(fā)生酯化反應的有_______________。

⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的有________________。

⑥能發(fā)生水解反應的有______________。

（3）現(xiàn)有 A：CH3CH2OH； B：CH2OH—CH2OH；

C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三種有機物：

①等物質的量的這三種有機物完全燃燒耗氧量之比為______________；

②寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：_____________________________。

③等物質的量的這三種有機物與足量金屬鈉反應，同溫同壓下產生氫氣的體積比為：__________________________。

④寫出B在銅作催化劑的條件下與氧氣反應的方程式：_______。

A. 石英玻璃 B. 人造皮革 C. 玻璃鋼 D. 再生塑料

A. 鈉 B. 鐵 C. 氮 D. 鉀

(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是______________________________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為________(填化學式)。

②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。