A. s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B. s區(qū)都是主族元素

C. 稀有氣體元素在ds區(qū)D. 所有非金屬元素都在p區(qū)

【題目】下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）
B.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C.生石灰中混有少量石灰石（鹽酸）
D.BaCl2溶液中有少量MgCl2（氫氧化鋇）

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（　�。�

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的濃度比為4：5：4：6

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

A．銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾

B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

D．FeCl2溶液中混有少量FeC13：加入Fe粉

【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1

已知：Ⅰ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.（R或R可以是烴基或氫原子）

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為__________，反應(yīng)③的條件為___________。

(3)關(guān)于藥物Y（）的說法正確的是______________。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣。

B.藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式_________________，F(xiàn)→X的化學(xué)方程式______________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的對(duì)位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)合成Z的線路。_________

請(qǐng)回答下列問題：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點(diǎn)即可）______________。

（2）濾液I中有少量的AsO33-，若不除去，則AsO33-與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，完成該反應(yīng)的離子方程式：_________

___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（3）流程中②調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。

（4）常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。

（5）制得的ZnSO4 7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為________________。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出S2Cl2的電子式_____________________；裝置a中的試劑為________________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式___________________。

(3)裝置b中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是_______________________。

(4)裝置e的作用是______________________________ 。

(5)將d中獲得的S2Cl2提純，需要進(jìn)行的操作是___________________。

(6) 若將S2Cl2放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出S2Cl2與水反應(yīng)的方程式______________________。

Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

【題目】我國(guó)對(duì)可呼吸的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲(chǔ)存于碳納米管中）。關(guān)于該電池，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，Na+從陽(yáng)極向陰極移動(dòng)

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有機(jī)溶劑

C. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子負(fù)極質(zhì)量減輕23g

D. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C