A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. 可以使PH試紙變藍(lán)的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使石蕊試液變紅的溶液中: Na+、、、

① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_________（填序號(hào)）。

② 25 ℃時(shí)，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答下列問題：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________

②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)．B 中____極增重_______g。

A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵，含20個(gè)正三角形

A．Na＋、AlO2-、SO42－、H+ B．K＋、Al3＋、OH－、NO3－

C．H＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ D．Na＋、CO32－、SO42－、K＋

（1）指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為______________。

（3）Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，則[Zn(NH3)4]2＋中中心離子的雜化軌道類型是_____________。

（4）上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為___________________；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱是________________，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

A．該晶體屬于離子晶體

B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵

D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為__________mol/L·min，X的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是________。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X

Ⅱ．根據(jù)如下圖的原電池裝置，完成下列內(nèi)容

(4)該裝置左池為________極，電極反應(yīng)式為_____________。

(5)過一段時(shí)間后往右池中滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是______________。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_______________________。CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有N2O和CO2，由此可以推知CN22－的空間構(gòu)型為__________________。

（2）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（ ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______________結(jié)合。在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_________。

（4）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是________________。

(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：______________________。

(2)R的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素的非金屬性：Q_____W(填“>”、“<”或“=”)，結(jié)合方程式闡述其原因：______。

(4)W的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，改為相同體積的W的氧化物與G 的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液_____(填“褪色”或“不褪色”)，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)元素A與W同主族，位于W的下一周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。