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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_______,②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學(xué)式表示)。

（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）。

（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為_(kāi)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式：，形成的晶體是晶體。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料后利用圖1所示裝置制備無(wú)水氯化鋁（反應(yīng)溫度為450℃-500℃）。資料顯示：氯化鋁為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178℃ 升華，在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解。

回答下列問(wèn)題：

(1)某同學(xué)檢驗(yàn)裝置A部分的氣密性，如圖2所示，關(guān)閉圖裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？____________ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”)，判斷理由：____________。

(2)裝置e的名稱(chēng)是_______________，裝置B的作用是____________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案甲：g接裝置I；方案乙：g接裝置II。但是甲乙兩個(gè)方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處，請(qǐng)你評(píng)價(jià)后填寫(xiě)下表。

方案	不足之處
甲	____________
乙	____________

(4)在上述(3)的評(píng)價(jià)基礎(chǔ)上，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：_________________。

(5)A部分裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為_(kāi)_____________，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣22.4L，需要10mol·L-1的濃鹽酸的體積______400mL(填大于、小于或等于)。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】10 mL某氣態(tài)混合烴在80 mL O2中充分燃燒，得到體積為65 mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件20℃時(shí)測(cè)定），則該混合物不可能是（）

A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是（）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氧氣、硝酸、純堿、膽礬
D.鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中，所選取的分離裝置與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)	目的	裝置	原理
A	氫氧化鐵膠體的純化	①	膠體粒子不能通過(guò)濾紙，離子及小分子可以通過(guò)濾紙
B	分離苯中的溴苯	③	苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同
C	粗鹽提純	①②	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去環(huán)己醇中的環(huán)烯	④	環(huán)己醇的沸點(diǎn)(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(diǎn)(83 ℃)相差較大

A. A B. B C. C D. D

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8mol Cl2，則該烴可能是（）

A．丙炔 B．乙炔 C．2-丁炔 D．2-丁烯

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，則Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度是．

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。

（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測(cè)得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。