使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列說法中不正確的有（　　）
①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；
②光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl₂；
③燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量；
④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；
⑤室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生劇烈的化學反應，原因是銅被鈍化．
⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；
⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；
⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌．

下列有關描述正確的是（　�。�

在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會用到的是
A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盤天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為（填各步驟序號）．A．冷卻；  B．洗滌； C．量��； D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．移液
（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？．

圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，E是一種白色沉淀，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）A是，C是，H是．（填化學式）
（2）干燥的D物質(zhì)在實驗室中常用作劑．
（3）寫出少量B與C反應④的化學方程式：．

A：某同學用下列裝置制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗，請根據(jù)描述的實驗現(xiàn)象回答下面的幾個問題．
（1）據(jù)此現(xiàn)象，你認為在書寫MnO₂和鹽酸反應的化學方程式時，一定要注意符號的書寫和鹽酸的標注．
（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實驗時發(fā)現(xiàn)廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是；實驗結束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I₂，應先進行的操作是，然后再作進一步的后續(xù)處理．
（3）燒杯中物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，其作用是．
（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認為還應增加的實驗是：檢驗（填物質(zhì)名稱）能否使紅色布條褪色．