【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.強電解質的導電性一定比弱電解質的導電性強
B.溶解度小的物質的導電性一定比溶解度大的物質的導電性弱
C.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D.金屬陽離子得電子多時氧化性強

A. 某有機物燃燒后產物只有和，可推出的結論是有機物屬于烴

B. 某有機物燃燒后產物只有和，可推出的結論是有機物屬于烴的含氧衍生物

C. 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源

D. 某有機物燃燒后產物只有和，通過測定有機物、和的質量，可確定有機物是否含有氧

【題目】A元素的陽離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結構．則A，B元素原子序數大小是（ ）
A.B＜A
B.A＜B
C.B=A
D.A=B+2

A．都是直線形結構

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結構， CO2為直線形結構

A. 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

B. 用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D. 用犧牲鋅塊的方法來保護船身

①鋅極有氣泡產生 ②電子由Zn經外電路流向Cu

③負極：Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移

A. ①②④ B. ②③ C.② D.②④

①分子式為C15H12O7

②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 molH2加成

③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1∶1

④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

該反應自發(fā)進行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。

（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應過程中 部分物質的濃度變化如圖所示：

反應從開始到9min時，用CO2表示該反應的速率是____________________（保留2位有效數字）

②第12min時改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．

③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數為______________（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填序號）。

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）

（4）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為______________________________

（1）畫出⑤的離子結構示意圖______。

（2）③、④、⑧的原子中半徑最大的是_______（寫編號）。

（3）④和⑥的最高價的氧化物的水化物中堿性強的是______。

②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強的是______（均填化學式）。

（4）寫出一種由①②組成且含有非極性鍵的物質的電子式_________。

（1）實驗開始時用校準過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）請設計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：__________________

（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：_________________

（4）該小組同學為探究鎂與氯化銨溶液反應的原因設計了如下實驗方案：

①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通過實驗對比，說明NH4Cl 水解產生的H+ 對反應影響_____NH4+ 對反應影響（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）該小組同學繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應劇烈的影響因素。

①實驗2-1與實驗2-2中實驗現象說明Cl-對反應速率的影響很小，請補充完成實驗方案所需的試劑。

②實驗3-1與實驗3-2的結論說明NH4+對反應速率影響很大，則兩支試管中實驗現象的不同之處是___________________

（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式_______________。