A. a極為電池的正極

B. 電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣═2H2O

C. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

【題目】可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是（ ）
A.銀氨溶液
B.乙酸溶液
C.氯化鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液

【題目】可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_________種。

（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為______________；

②在[Zn(NH3)4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________（填元素名稱）；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為__________________。

（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個；

②該化合物的化學式為___________；

③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm，其密度為_______g·cm-3（列出計算式即可）。

A. HCl的離子鍵被破壞 B. NaCl的共價鍵被破壞

C. HCl和NaCl的化學鍵均遭破壞 D. HCl和NaCl的化學鍵均未遭破壞

A. CO2的摩爾質量是44

B. NA個SO2分子的質量是64g

C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+數(shù)為NA

D. 9gH2O中氧原子數(shù)為NA

A. 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

B. 1-丁烯的鍵線式：

C. 和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關系

D. 丙烷分子的比例模型為：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示:

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=____、CO的平衡轉化率=____．

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是____．

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

(4)1000℃時，某時刻CO2和CO的物質的量濃度分別為0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則此時反應是否達到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)

A. CO2B. Na2SC. H2SO4D. KOH

（1）等物質的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應，產物為氮氣和水。則轉移電子數(shù)目之比為_______。

（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知斷裂1mol N―H、N―N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。則該反應的反應熱△H=______kJ/mol。

（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：

(i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol

①一定溫度下，在2L密閉容器中充入10/3mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(ii)，達到平衡后測得容器中NH3的物質的量為2mol；則反應(ii)的化學平衡常數(shù)K=_________；維持溫度和體積不變，向反應(ii)中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達平衡后，N2(g)的體積分數(shù)將__________（填變大、變小、不變）。

②測得溫度對NO、N2產率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是_________。

A．升高溫度，反應(i)和(ii)的平衡常數(shù)均增大

B．840 ℃后升高溫度，反應(i)的正反應速率減小，反應(ii)的正反應速率增大

C．900℃后，NO產率下降的主要原因是反應(i)平衡逆向移動

D．800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應(i)進行

（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖所示：

a極的電極反應方程式為______________； b極的電極反應為____________________。