1 1

H、

2 1

H、

3 1

H是（　　）

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

（2013?閔行區(qū)一模）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是生產(chǎn)硫酸的主要原料．高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V（N₂）：V（O₂）=4：1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂．
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為．
（2）煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為（答案保留兩位小數(shù)）．
（3）為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為（答案保留兩位小數(shù)）．
（4）硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09mol SO₂（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，產(chǎn)生0.16mol NH₃，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比．

（2013?閔行區(qū)一模）吡洛芬是一種用于治療風濕病的藥物，它的合成路線如下：

已知苯胺（）進行氯化或溴化反應都直接生成2，4，6-三鹵苯胺，很難使反應停留在一氯代或一溴代的階段．
完成下列填空：
（1）B→C的反應類型為，吡洛芬（填“易”或“不易”）溶于水．
（2）A→B反應的化學方程式為．

（3）E的結構簡式為．
（4）A在一定條件下可生成F（    ）．寫出同時滿足下列條件的F的兩種同分異構體的結構簡式．
①屬于芳香族化合物；②是一種α-氨基酸；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）從整個合成路線看，步驟A→B的目的是．
（6）苯酚難以與羧酸直接酯化，而能與     等酸酐反應生成酚酯．請寫出由水楊酸（）與    反應的化學方程式．

（2013?閔行區(qū)一模）已知有機物A是一種重要的有機化工基礎原料，過氧乙酸（ ）是一種強氧化劑．以下是以有機物A為原料合成己內(nèi)酯的路線示意圖：
2A

催化劑

CH₂=CH-C≡CH

反應①

CH₂=CH-CH=CH₂

乙烯

△

B

H2O

催化劑

→

完成下列填空：
（1）A的電子式為，反應②的反應類型是．
（2）B的結構簡式為．
（3）己內(nèi)酯有多種異構體，寫出能同時滿足下列要求的物質(zhì)結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能使溴的四氯化碳溶液褪色；④分子結構中有三個甲基．
（4）寫出由CH₂=CH-C≡CH合成氯丁橡膠（  ）的有關化學反應方程式．

（2013?閔行區(qū)一模）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）₂?yCuCO₃．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50mol/L Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．
實驗記錄如下：
表一：

編號	V （Na2CO3）/mL	沉淀情況
1	2.8	多、藍色
2	2.4	多、藍色
3	2.0	較多、綠色
4	1.6	較少、綠色

表二：

編號	反應溫度/℃	沉淀情況
1	40	多、藍色
2	60	少、淺綠色
3	75	較多、綠色
4	80	較多、綠色（少量褐色）

（1）實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳反應條件：①Cu（NO₃）₂溶液與Na₂CO₃溶液的體積比為；②反應溫度是．
（2）80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是．實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，鼓入空氣，一段時間后關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，稱量相關裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：．
步驟5：稱量相關裝置的質(zhì)量．
（3）裝置A的作用是；若無裝置E，則實驗測定的x/y的比值將（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
b．反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
c．裝置C實驗后增重9.0g
d．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的比值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算．
（5）根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式．

（2013?閔行區(qū)一模）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）．

請按要求填空：
（1）實驗室制取SO₂氣體時，可選擇的合適試劑（選填編號）．
a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固體   d．CaSO₃固體
（2）相應的制取裝置是（填上圖中裝置下方編號）．
（3）實驗室若用裝置①來制取H₂S氣體，可選擇的固體反應物是（選填編號）．
a．Na₂S固體      b．NaHS固體       c．FeS固體      d．FeS₂固體
（4）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：．
（5）若用裝置③來證明SO₂具有氧化性，其實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是．
（6）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是．
（7）該化學興趣小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，依次選擇了裝置①、②、④，其中裝置②盛有的試劑是，裝置④盛有的試劑是．

（2013?閔行區(qū)一模）氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO₂（g）+Cl₂（g）

活性炭

SO₂Cl₂（l）+97.3kJ
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=；
若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v_正也增大，可采取的措施是（選填編號）．
a．降低溫度                b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應物濃度          d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是（選填編號）．
a．縮小容器體積    b．使用催化劑    c．增加SO₂濃度    d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入³⁷Cl₂，一段時間后，則平衡體系中含有³⁷Cl的物質(zhì)有（選填編號）．
a．只有³⁷Cl₂    b．只有SO₂³⁷Cl₂    c．³⁷Cl₂和SO₂³⁷Cl₂    d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是（選填編號）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂）                      b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1            d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當再次達平衡時，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是．

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（選填編號）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡單機械織布      d．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：．
（3）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應來制取單質(zhì)I₂．配平下列化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
（4）已知：還原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃過量，還可能與上述生成物中的反應，離子方程式為．

（2013?閔行區(qū)一模）根據(jù)反應：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

高溫

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑．
回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為．在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的結構式．
（2）在上述反應中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，有種不同能量的電子．
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的快慢程度
（4）常溫下，測得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請用離子方程式表示其原因：．