①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是 (填化學(xué)式)。

②下列物質(zhì)中，不能用來制造耐火材料的是 。（填字母）

A．氧化鎂 B．過氧化鈉 C．三氧化二鋁

③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是 。

④鐵紅的主要成分的化學(xué)式是___________。

⑤明礬在生活中可用作____________劑。

A. 放出熱量 B. 產(chǎn)生氣體

C. 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 D. 舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵形成

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

A. 海水淡化 ------蒸餾 B. 將碘單質(zhì)從沙子提取出來--------過濾

C. 鹽水中獲得食鹽--------萃取分液 D. 稀釋濃硫酸時將水慢慢加入濃硫酸中

【題目】下列敘述的方法不正確的是（ ）
A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D.用犧牲鋅塊的方法來保護船身

回答下列問題：

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(按從左到右連接): A→C→___→____→______。

（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是____；實驗開始時通入N2的作用是______.

（3）關(guān)閉彈贊夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。

（4）根據(jù)上述實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

如果沒有裝置C，對驗證結(jié)論造成的影響是__________。

（5）實驗結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.酸性：HClO4＞H2SO4
B.Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl
D.向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

A. CH2=CHClB. 乙苯

C. CH≡C—CH=CH2D. 硝基苯

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

（1）操作A、B的名稱分別是______、_____；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：__________。

II.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：

a.稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點；

d.重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.

（3）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為_________。

（5）上述樣品的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（6）下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低的有______。

a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c.滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測液的滴定管沒有潤洗

（1）已知反應(yīng)I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

反應(yīng)II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為________。

（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如右圖所示，則在a點時，反應(yīng)______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是___________。

②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)

（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。