①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　②原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高　③干冰是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體�、茉贜a2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等　⑤正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳�體中都含有化學(xué)鍵　⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

A. 淀粉可用于釀酒 B. 13g苯中含C-H鍵的數(shù)目是NA

C. C4H10O的醇有5種 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氫原子數(shù)是2NA

A. HA是弱酸

B. c點(diǎn)水的離子積最大

C. c點(diǎn)后溫度降低主要原因是NaA水解吸熱

D. 在a、b點(diǎn)之間(不包括b點(diǎn))一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

A. Pt周圍的pH降低

B. 當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA

C. 陽極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

D. 制得1mol Na2FeO4，有8molOH-從左向右通過離子交換膜

A. NaOH溶液 B. 銅 C. 酒精 D. KCl固體

A. 用溶解、過濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物

B. 用結(jié)晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物

C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物

(1)Y2O2含有的化學(xué)鍵有非極性共價鍵與_____,該化合物屬于______（填“離子化合物” 、“共價化合物”）。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程______________________________。

(3)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是_____(填化學(xué)式)。

(4)X與氫組成的化合物中, 既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式__________。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成兩種化合物，其中一種具有漂白性,另一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素簡單離子的半徑較大的是_____（填離子符號）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是_____（用電子式表示）。

（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

請回答：

(1) A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是________。

a．溴水 b．新制的Cu(OH)2懸濁液

c．酸性KMnO4溶液 d．銀氨溶液

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________________________。

(3) G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6∶1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)　 ②分子中含有兩個—CH3

【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、容器內(nèi)溫度不再變化

C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵

D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知兩個熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合價是_____________；

②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。