A. 硫酸銅固體溶于水中 B. 氧化鈣變成石灰石

C. 氯化鐵溶液中加入銅粉 D. 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣

A. 玻璃棒 B. 燒杯 C. 蒸餾燒瓶 D. 酒精燈

①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3

⑤Fe、FeCl2

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③

（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學(xué)式）。

II．活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?/span>____________；

（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號(hào)）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________；

（2）B裝置有三種功能：①___________，②顯示氣流速度，③均勻混合氣體；

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________；

（4）D裝置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________。

（1）利用尿素CO(NH2)2加熱可以合成三氯異氰尿酸，同時(shí)產(chǎn)生氨氣。生成1mol三氯異氰尿酸同時(shí)生成氨氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）“有效氯”含量是指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①滴定中Na2S2O3被氧化為Na2S4O6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為 。

③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫出計(jì)算過程)。

①乙醇分子的官能團(tuán)是羥基，請(qǐng)寫出羥基的電子式：___________；

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，該有機(jī)反應(yīng)方程式是________________________________________；該反應(yīng)類型為___________；

（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答下列問題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個(gè)作用是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的用途。

（1）離子鍍鈦氮化鋁是一種高強(qiáng)度的保護(hù)層，Ti基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）AlCl3是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑。

有機(jī)物①碳原子的雜化類型為 。1 mol有機(jī)物②分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。

（3）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備COCl2，寫出與COCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式：

。

（4）雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。

a．范德華力 b．離子鍵 c．共價(jià)鍵 d．氫鍵 e．配位鍵

（5）氮化鋁(其晶胞如圖乙所示) 晶體中離鋁原子最近的氮原子的個(gè)數(shù)為 。

甲 乙

A. 天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水

B. 煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水

C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D. 石油分餾得到汽油、煤油和柴油