①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4（濃）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4

C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小．下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0

B. 一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

A．摩爾是國際單位制中的一種物理量，單位是mol

B．阿伏加德羅常數(shù)近似為6．02×l023mol-l

C．1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子

D．CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和

【題目】在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能合理的是

A. Z的濃度為0.4 mol·L－1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1

C. X2的濃度為0.4 mol·L－1 D. X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1

A. 3 mol H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

A. 葡萄糖 B. 蛋白質(zhì) C. 淀粉 D. 纖維素

A．NaHSO4 =Na++HSO4- B．NaHCO3 =Na++H++CO32-

C．KClO3 =K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

A. 乙醇、氯化氫B. 乙烷、氯化氫C. 乙烯、氯化氫D. 乙炔、氯化氫