A. 1－丁烯B. 2－甲基－1－丁烯C. 丁烷D. 2－甲基丙烷

A．鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會導致鉛中毒

B．在生有煤爐的居室里放一盆水，可以防止CO中毒

C．在農作物溫室大棚內燃燒煤，產生的CO2不利于植物的生長

D．高純硅應用在半導體元件與集成芯片之中，所以說“硅是信息技術革命的催化劑”

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）

A. B. 平衡向逆反應方向移動

C. A的轉化率減小 D. C的體積分數增加

（1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）畫出 D 元素的原子結構示意圖____________。

（3）與 E 的氫化物分子所含電子總數相等的分子是 ____________(舉一例、填化學式，下同 )、離子是____________。

（4）A 與 C 形成的化合物中含有化學鍵的類型是____________。

（5）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（1）乙酸分子中－COOH原子團的名稱是_______。

（2）裝置b中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

（3）濃硫酸的作用是____________、____________。

（4）試管 a 中發(fā)生反應的化學方程式為_________________，反應類型是____________。

（5）反應時生成的乙酸乙酯密度比水________，可以聞到_______味。

請回答下列問題：

（1）①、②、③三種元素中非金屬性最強的是_________（用元素符號表示）。

（2）④、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中相互反應的化學方程式____________________________________。

（3）畫出⑤的原子結構示意圖____________。

（4）⑦、⑧兩種元素原子半徑大小比較__________（用元素符號表示）。

（5）畫出⑧的氫化物的電子式____________。

的中和反應，⑤生石灰與水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl，屬于

放熱反應_________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式

請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__________________________________________________；

干燥氨氣常用的干燥劑是_______________。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口_________（填“a”或“b”），

理由是________________________________________________________________。

（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_______；________________________________。

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________________（填序號）。

（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式___________________________________________________。

A. 糖加熱后變成黑色，糖為有機化合物

B. 糖加熱后不變色，糖為無機化合物

C. 食鹽加熱后不變色，食鹽為有機化合物

D. 食鹽加熱后變成黑色，食鹽為無機化合物

A. 有機物是生命特有的物質

B. 有機物只能由動植物體內產生，不能用人工方法合成

C. 凡是含碳元素的化合物都屬于有機物

D. 在所有的有機物中都含有碳；多數含有氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫等