A. HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度

B. B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B > C

C. B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D. 由A點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-4

A. A B. B C. C D. D

A. N2與CO不屬于等電子體，故它們的熔沸點、溶解度相差較大

B. PO43－與SO42－不屬于等電子體，故結構不相似

C. NO2－與O3屬于等電子體，故NO2－為O2的同素異形體

D. 苯與硼氮苯（路易斯結構式如上圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A，B，C，則（ ）

A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不發(fā)生移動

C. C的體積分數(shù)減小 D. C的體積分數(shù)不變

A. 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液態(tài)CH2Cl-CH2Cl，氣液分離

B. 除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，靜置分液

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸餾

D. 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾

A．3︰2 B．1︰2 C．3︰1 D．6︰1

（1）該有機化合物的分子式。_______

（2）若分子中只有兩個甲基（-CH3）且屬于不飽和烴，寫出其結構簡式并命名_______。

【題目】現(xiàn)有反應 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一體積可調的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應速率幾乎無影響的是（ ）

A. 增加H2的量

B. 將容器體積縮小一半

C. 保持容器內體積不變，充入Ar使體系壓強增大

D. 充入Ar，保持容器內壓強不變

硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__________，基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為_____。

⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________，SO42－的立體構型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。

⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。

⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。

(2)在100℃時，將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應：2NO2N2O4。測得容器內氣體的物質的量隨時間變化如下表：

①上述條件下，前20s內以NO2表示的平均化學反應速率為_________________________；達到平衡狀態(tài)時，NO2的轉化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s時，向容器內加入NO2和N2O4各0.24mol，化學平衡將_________(填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”、“不移動”)。

④若將NO2的起始物質的量改為0.2mol，在相同條件下進行實驗，要想達到與上述平衡相同的平衡狀態(tài)，則起始時還需要加入適量的N2O4氣體，則N2O4的濃度為_____________。