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【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯�(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式：

口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______（填字母代號(hào)）。

A．隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答：

i）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_________；

ii）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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【題目】在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A、 Na+、K+、CO32－、NO3－ B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－

C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－ D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－

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【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH2)2CHCH2CH3，則該烴不可能是

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁炔

C. 2，3-二甲基-2-丁烯 D. 2-甲基-1,3-丁二烯

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【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. 點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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【題目】下列溶液中c(Cl-)最大的是

A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液

C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

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【題目】下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是

A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

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【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族，M核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______；RC12的立體構(gòu)型為________。

（2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：______________。

（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。

① 該化合物的化學(xué)式為________；

② 若晶胞參數(shù)為a pm。列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化鋁可作抗酸藥

B. 硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

C. 濃硫酸可刻蝕石英制的藝術(shù)品

D. 醬油中含有多種維生素

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【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為

A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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【題目】在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用電子式表示氫溴酸的形成過程為

B. 海水中Br的電子式為:

C. 海水中通入氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-

D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為:

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