A. 蒸餾 B. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液

① 該反應的化學方程式為__________________________；

② 反應開始至2s，Z的平均反應速率為______________。

Ⅱ.①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：___________________________________。

②已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是: ___________.

下列說法錯誤的是 (　 　)

A. 反應達平衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

（1）寫出上述過程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。

（2）寫出上述反應的化學方程式：（1）____________；（3）_________。

A. 稀硝酸B. 稀鹽酸C. 硫酸銅溶液D. 氫氧化鈉溶液

A. 量筒的“0”在下方B. 滴定管的“0”在上方

C. 移液管的“0”在尖嘴處D. 托盤天平的“0”在刻度盤的中央

A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質量不再減少

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體

C. CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中

D. H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中

A. 蒸餾 B. 重結晶 C. 萃取 D. 分液

關于它們的說法中正確的是

A. Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，并能發(fā)生加成、消去、水解等反應

B. 1個Y分子中最多有8個碳原子共面

C. 1molX與足量氫氣反應，最多可消耗6molH2

D. 在一定條件下， 1mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH

Ⅰ. 鑒別NaCl和NaNO2

甲同學用沉淀分析法

經查：常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有_____________溶液的試管。

乙同學測定溶液pH

用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是__________（用離子方程式解釋）。

Ⅱ. 如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）裝置B中試劑X是_______，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_____________________________________。

（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現象為______________；發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

Ⅲ. 用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

（1）M極發(fā)生的電極反應式為____________________________。

（2）若使該裝置的電流強度達到2.0 A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為_____L（已知：1個e所帶電量為1.6×10－19C）。(保留兩位有效數字)