A. HA＞HB＞HC B. HB＞HA＞HC C. HC＞HB＞HA D. HC＞HA＞HB

（1）反應(yīng)②反應(yīng)條件_____________；反應(yīng)⑤反應(yīng)類型_____________

F中的含氧官能團(tuán)名稱______________

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________

（3）寫出下列化學(xué)方程式

反應(yīng)⑥：____________

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________

（4）D有很多同分異構(gòu)體，針對(duì)：含苯環(huán)，且能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的一類異構(gòu)體回答下列問(wèn)題，其中：

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的異構(gòu)體數(shù)目有_______種

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且核磁共振氫譜中峰面積之比為6：1：1：2

寫出其中一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________

（5）根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息，寫出以CH3COOH， 為原料合成重要的化工產(chǎn)品的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）_____________

合成路線流程圖示例如下：

（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對(duì)溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對(duì)鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過(guò)程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請(qǐng)完善該反應(yīng)方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變

（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。

①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率___________。

②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(填“<”“>”“=”)10min，達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_________。

A. 鹽酸 B. 氨水 C. 燒堿溶液 D. KSCN溶液

A. Fe比Cu活潑，F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑

B. SiO2熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C. Ca(C1O)2具有氧化性，可用于消菌殺毒

D. CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑

（1）A在周期表中的位置是____________________, D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。（用離子符號(hào)回答）

（3）寫出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_________,該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類型有___________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里，D的單質(zhì)常用B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液來(lái)吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________ 。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A中的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為控制并測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；當(dāng)試管A中的主要反應(yīng)完成后，為在C中收集乙酸，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______________，該操作名稱為 _____________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；

（3）乙酸是非常重要的工業(yè)原料，其氯代物——氯乙酸可在工業(yè)上生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（ ），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)簡(jiǎn)易流程如下：

反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；

洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化學(xué)方程式表示）。

A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C. 銅比鋁活動(dòng)性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D. ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌

A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 實(shí)驗(yàn)①中，用160 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得11.2 L的Cl2

C. 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D. 實(shí)驗(yàn)①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應(yīng)將氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是____________。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫序號(hào)）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個(gè)分子中含有_________個(gè)π鍵。

（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）